某工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅和污泥.羅布同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體,方案流程如圖所示.
(1)步驟①中需要采取的實(shí)驗(yàn)操作是
 
(填操作名稱),該操作中玻璃棒的作用是
 
;
(2)步驟②中,需要加入過(guò)量的
 
,以確保完全置換出硫酸銅中的銅元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(3)為了得到純凈的硫酸亞鐵晶體,步驟③中需要加入適量的物質(zhì)是
 
;
(4)多吉同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就是純凈的銅,不需要步驟③,你認(rèn)為他的觀點(diǎn)
 
(選填“合理”或“不合理”);
(5)步驟④中,應(yīng)蒸發(fā)到出現(xiàn)
 
時(shí)停止加熱,利用余熱使濾液蒸干.
考點(diǎn):物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:物質(zhì)的制備
分析:(1)根據(jù)過(guò)濾分離不溶性固體與液體,將廢水中的污泥與溶液用過(guò)濾法分離,以及玻璃棒的作用進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)過(guò)濾得到銅和鐵的混合物和濾液硫酸亞鐵,然后在固體混合物中加入適量硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液,最后將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得硫酸亞鐵晶體進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)過(guò)量的鐵反應(yīng)后生成的固體中含有沒(méi)有反應(yīng)的鐵進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程的正確操作進(jìn)行分析.
解答:解:(1)過(guò)濾分離不溶性固體與液體,將廢水中的污泥與溶液用過(guò)濾法分離,該操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅,同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液,只能加入過(guò)量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,因此經(jīng)過(guò)步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵,加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;
(4)經(jīng)過(guò)步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵;
(5)步驟④中,應(yīng)蒸發(fā)到出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,利用余熱使濾液蒸干.
故答案為:(1)過(guò)濾,引流;
(2)鐵粉,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)稀硫酸;
(4)不合理;
(5)較多固體.
點(diǎn)評(píng):從廢水中回收金屬一般步驟先加入一種廉價(jià)金屬置換出另一種金屬,然后過(guò)濾,將過(guò)量金屬除去即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、①④B、②③C、③④D、④⑤

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震驚全國(guó)的“雙匯瘦肉精事件”再次警示人們對(duì)食品安全問(wèn)題的關(guān)注.已知瘦肉精的化學(xué)式為C12H19Cl3N2O.則:瘦肉精共有
 
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個(gè)原子;在瘦肉精中
 
元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小;在瘦肉精中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為
 

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水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),體積增大,其原因是( 。
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鑒別下列各組物質(zhì):
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【提出猜想】①只有Zn(NO32②Zn(NO32、AgNO3③Zn(NO32、Fe(NO32④Zn(NO32、AgNO3、Fe(NO32
【交流討論】不合理的猜想是
 
(填標(biāo)號(hào)),其理由是
 
;
【實(shí)驗(yàn)探究一】若猜想①成立,通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)課確定固體B的成分,請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整.
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
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有氣泡產(chǎn)生 
 
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;溶液乙的化學(xué)式為
 

(2)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式:
 

(3)檢驗(yàn)步驟①向廢水中加入A過(guò)量的方法是
 

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