Question

8．石灰石是我市最豐富的礦藏之一，用途極為廣泛．除了可以用于生產(chǎn)生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產(chǎn)碳酸鈣．用這種方法得到的碳酸鈣是一種極細(xì)的粉末，在工業(yè)又稱為輕質(zhì)碳酸鈣，是一種重要的工業(yè)原料，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．我市某工廠利用下列工藝流程生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）工廠每天用16噸含碳酸鈣65%的石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)在高溫下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)]
（2）氫氧化鈉是上述生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣工藝流程中的副產(chǎn)品，工廠為了提高經(jīng)濟(jì)效益，通�；厥諝溲趸�鈉固體出售．現(xiàn)市場上氫氧化鈉固體的價(jià)格為每噸3400元，如果該工廠每天生產(chǎn)10噸輕質(zhì)碳酸鈣，試計(jì)算工廠每天可從出售氫氧化鈉固體中得到多少收入？
（3）根據(jù)初中已學(xué)的知識，如果還是用石灰石作為原料，請你寫出另一種制取輕質(zhì)碳酸鈣的方案．對照題給的生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣工藝流程，議一議你設(shè)計(jì)的方案是否適宜工業(yè)上生產(chǎn)，有什么優(yōu)缺點(diǎn)．

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)可得到生石灰質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100       56
16t×65%   x
$\frac{100}{16t×65%}$=$\frac{56}{x}$，
x=5.8t，
答：生成了5.8t氧化鈣．
（2）設(shè)生產(chǎn)10t輕質(zhì)碳酸鈣可得到氫氧化鈉質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
                  80   100
                  y    10t
$\frac{80}{y}$=$\frac{100}{10t}$，
y=8t，
出售8t氫氧化鈉固體可得收入為：3400元/t×8t=27200元，
答：出售8t氫氧化鈉固體可得收入為27200元．
（3）另一種制取輕質(zhì)碳酸鈣的方案為：向石灰石中加入稀鹽酸，過濾得到氯化鈣溶液，向氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，得到碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
由于生產(chǎn)成本太高，不適宜工業(yè)上生產(chǎn)；
優(yōu)點(diǎn)是不需要加熱，缺點(diǎn)是生產(chǎn)成本太高．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．