Question

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸堿鹽解離出一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列部分堿鹽的溶解性表20℃，回答下列問題：

	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不
Cl-	溶	溶	溶

（1）H₂SO₄在水中能解離出的離子是

 

（填離子符號）；
（2）向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，該反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的陰陽離子是

 

（填離子符號）；
（3）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有

 

個．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)HCl、NaOH解離，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)解離規(guī)律，判斷H₂SO₄在水中會解離出的離子；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
（3）利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng)．

解答：解：（1）H₂SO₄在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H⁺、SO₄^2-；
（2）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成物是硫酸鋇和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；該反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的陰陽離子是H⁺、SO₄^2-；
（3）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生4個反應(yīng)．
故答案為：（1）H⁺、SO₄^2-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；H⁺、SO₄^2-；（3）4．

點(diǎn)評：根據(jù)所提供的信息進(jìn)行解答問題，考查運(yùn)用知識解決新情景下的問題及獲得信息處理問題的能力．