Question

【題目】將16.9g碳酸鈉與氯化鈉的混合物加入到100g足量的7.3%的稀鹽酸中，求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，放出二氧化碳的質(zhì)量為z
Na2CO3 +2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑
　106 　73 　　　 117 　 44
　x 　　 100g×7.3% 　 y 　　 z

x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=16%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．