Question

化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實(shí)驗(yàn)小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式
A	①硫在空氣中燃燒	①發(fā)出淡藍(lán)色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體	S+O2  點(diǎn)燃  .   SO2
	②硫在氧氣中燃燒	② 發(fā)出藍(lán)紫色火焰 并產(chǎn)生有刺激味氣體
B	③鐵在空氣中燃燒	③無法點(diǎn)燃	3Fe+2O2  點(diǎn)燃  .   Fe3O4
	④鐵在氧氣中燃燒	④ 火星四射，放出熱量 并生成黑色固體

歸納總結(jié)：
通過對A、B兩組對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可以得出化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間的規(guī)律是：

反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快

．
反思與評價：
（1）在學(xué)習(xí)“雙氧水制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)時，小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時速率發(fā)生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應(yīng)速度變快了，并隨著反應(yīng)進(jìn)行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因

反應(yīng)放出熱量

；反應(yīng)一段時間又變慢的原因

雙氧水溶液濃度減小

．
（2）除以上討論的影響反應(yīng)速率的因素外，還有

催化劑的種類（接觸面積等）

影響反應(yīng)速率的因素．

Answer 1

分析：根據(jù)硫、鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快進(jìn)行解答；
反思與評價：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和溫度、以及反應(yīng)物的濃度有關(guān)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率除溫度、反應(yīng)物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等進(jìn)行解答．

解答：解：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激味氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂；鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：火星四射，放出熱量并生成黑色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；通過對A、B兩組對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可知化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
反思與評價：（1）化學(xué)反應(yīng)速率和溫度、以及反應(yīng)物的濃度有關(guān)，在學(xué)習(xí)“雙氧水制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)時，小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時速率發(fā)生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應(yīng)速度變快了，并隨著反應(yīng)進(jìn)行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)一段時間又變慢的原因雙氧水溶液濃度減��；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率除溫度、反應(yīng)物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等．
故答案為：
發(fā)出藍(lán)紫色火焰；S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂；火星四射，放出熱量；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；
反思與評價：（1）反應(yīng)放出熱量；雙氧水溶液濃度減�。唬�2）催化劑的種類（接觸面積等）．

點(diǎn)評：該題從控制反應(yīng)速度的角度考查學(xué)生設(shè)計改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的知識和能力，由淺入深，有利于學(xué)生發(fā)散思維的培養(yǎng)．