Question

【題目】請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題：

（1）實驗室制二氧化碳的化學方程式為________________________

（2）集滿二氧化碳的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G裝置收集二氧化碳，應從_____（a或b）通入。若用D裝置收集二氧化碳，驗滿方法是_____

（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是______________________________

（4）A和B裝置均可制取CO2，與A相比較，B裝置的優(yōu)點是___________________

（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟_____________

（6）某同學欲用過氧化氫溶液制取氧氣，取溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，求過氧化氫溶液的溶質質量分數。_____________

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 正 a 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿 防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出 能控制反應的速率 G裝置內裝滿水，H2從b端通入 20%

【解析】

（1）在實驗室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應口向上正放在桌面上；若用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳集滿時會聚集在瓶口，驗滿時用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿；

（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；

（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而控制反應速率，所以B裝置與A裝置比較，優(yōu)點是：能控制反應的速率；

（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管b通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；

（6）根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為34g+2g﹣32.8g=3.2g，設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，

x=6.8g，

所以過氧化氫溶液溶質質量分數==20%。