Question

一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠給我們帶來許多意想不到的知識．
【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強查閱資料得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續(xù)反應生成Ca（HCO₃）₂．由此，小強總結出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質是

 

．
小強想了解Ca（HCO₃）₂的化學性質．
【查閱資料】Ca（HCO₃）₂受熱分解生成CaCO₃、H₂O和CO₂．
【設計實驗】小強認為將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca（HCO₃）₂是否受熱分解，理由是

 

【實驗過程】小強在實驗室沒有找到Ca（HCO₃）₂，但意外的發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因，找來小敏一起繼續(xù)探究：
【猜想與假設】

白色粉末成分	形成的原因
可能是 CaCO3	石灰水與空氣中的CO2反應：化學方程式為：
可能是	最近溫度較高，溶質的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出

經(jīng)過反復思考，他們認為白色粉末還可能是

 

的混合物．
【設計實驗】為了得出嚴密的結論，他們進行了如下的實驗：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取少許白色粉末于試管中，加水溶解，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸		白色粉末中    （填“有”或“無”） CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清，CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續(xù)反應生成Ca（HCO₃）₂，因此碳酸氫鈣易溶于水；將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca（HCO₃）₂是否受熱分解，理由是：生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；白色粉末成分可能是 CaCO₃，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；可能是氫氧化鈣，因為最近溫度較高，溶質的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出；經(jīng)過反復思考，他們認為白色粉末還可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；取少許白色粉末于試管中，加水溶解，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞，無色變紅色，說明有氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明白色粉末中碳酸鈣；由上述實驗可知白色粉末的成分是：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．

解答： 解：（1）【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗分析可知：發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清，CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續(xù)反應生成Ca（HCO₃）₂，因此碳酸氫鈣易溶于水；故答案為：碳酸氫鈣易溶于水；
（2）【設計實驗】將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca（HCO₃）₂是否受熱分解，理由是：生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；故答案為：生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；
（3）【猜想與假設】白色粉末成分可能是 CaCO₃，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；可能是氫氧化鈣，因為最近溫度較高，溶質的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出；經(jīng)過反復思考，他們認為白色粉末還可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈣；
（4）【設計實驗】取少許白色粉末于試管中，加水溶解，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞，無色變紅色，說明有氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明白色粉末中碳酸鈣；由上述實驗可知白色粉末的成分是：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；故答案為：無色變紅色；說明有氫氧化鈣；有氣泡冒出；有；氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；

點評：本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫和物質的性質等，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．