Question

下圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖。

（1）15℃時，KNO3的溶解度是          (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。

（2）40℃時，KCl的溶解度是          g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為         。

（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息：          (任寫一條)。

（4）下列說法正確的是          。

A．KNO₃飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B．飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定不變

C．30℃時，分別將10g KCl和10g KNO₃配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多

D．分別將40℃時的KCl和KNO₃的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多。

Answer 1

【答案】（1）小于     （2）40      2︰7

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小      （4）C

【解析】

試題分析：（1）根據溶解度曲線，15℃時，KNO₃的溶解度是小于KCl的溶解度

（2）根據溶解度曲線， 40℃時，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比=40g:(40g+100g)=2︰7

（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，可以獲得哪些信息： 硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小

（4）A、同一溫度下KNO₃飽和溶液一定比不飽和溶液濃，而這么沒有說明是否為同一溫度，錯誤，B、飽和KCl溶液可以通過降低溫度析出晶體，此時溶液中溶質的質量分數(shù)變小，錯誤，C、根據溶解度曲線，30℃時，KCl的溶解度比 KNO₃的溶解度要更小，故分別將10g KCl和10g KNO₃配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多，正確，D、根據溶解度曲線，KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比 KNO₃的溶解度要更小，故分別將40℃時等質量的KCl和KNO₃的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多，但這么沒有注明是等質量，錯誤，故選C