Question

15．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制備氧氣時，通常選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD或AE，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是（寫一點即可）可隨時控制反應的發(fā)生和停止，控制反應的速度，控制氣體的生成量，收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水．

Answer 1

分析 （1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不溶于水，故用排水法或向上排空氣法收集；據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（2）根據(jù)裝置的特點分析其優(yōu)缺點；

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不溶于水，故用排水法或向上排空氣法收集；選擇的發(fā)生和收集裝置是AD或AE；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）將B裝置改為C裝置優(yōu)點為可隨時控制反應的發(fā)生和停止，控制反應的速度，控制氣體的生成量；收集二氧化碳一般只選擇D的原因是：二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水．
故答案為：
（1）AD或AE；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）可隨時控制反應的發(fā)生和停止，控制反應的速度，控制氣體的生成量；二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水．

點評 據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，掌握制取氣體的反應原理和注意事項等才能正確解答．