Question

某研究性學(xué)習(xí)小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標(biāo)明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉．該興趣小組為研究其成分，稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右圖．試回答下列問題：
（1）樣品充分反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為

 

g
（2）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程）
（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是

 

g
【交流反思】研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使用與鹽酸所屬類別不同的其他物質(zhì)，如

 

、

 

（填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式及該物質(zhì)所屬的類別）的溶液與樣品反應(yīng)，測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計算即可．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖象可知二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量除以純堿樣品的質(zhì)量乘以百分之百；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以14，6%，即為鹽酸的質(zhì)量；
【交流反思】要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使其與氯化鈣等鹽類物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)行求解．

解答：解：（1）由圖象可知二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；故填：8.8；
設(shè)要生成8.8g二氧化碳?xì)怏w，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x       y             8.8g

106

x

=

73

y

=

44

8.8g

x=21.2g，y=14.6g
（2）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

21.2g

25g

×100%=84.8%；
答：原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；
（3）消耗的稀鹽酸的質(zhì)量：

14.6g

14.6%

=100g
故填：100；
【交流反思】要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使其與氯化鈣等鹽類物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)行求解．
故答案為：CaCl₂；鹽．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，主要是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．