Question

鐵、銅為日常生活中常見(jiàn)的金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾．為確定燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一：向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定濾液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中加入	有氣泡產(chǎn)生，有紅色固體析出

（3）該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，

 

．
（4）反思，有同學(xué)提出濾液中硫酸銅的確定不需要通過(guò)化學(xué)變化，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)銅、鐵金屬活動(dòng)順序以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；根據(jù)硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液分析．

解答：解：（1）向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有鐵，因此只有鐵置換出來(lái)的銅；
（2）向?yàn)V液中加入物質(zhì)能產(chǎn)生氣泡，并有紅色固體析出，說(shuō)明加入的是排在氫前面的金屬，能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此濾液中含有硫酸、硫酸銅和混合前反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵，故填：鐵（或鋅）；濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅；
（3）該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式分別為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（合理即可）
（4）硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，因此可通過(guò)觀察顏色，若溶液為藍(lán)色則含有硫酸銅；故答案為：觀察顏色，若溶液為藍(lán)色則含有硫酸銅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．