9.某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣,并探究氨氣的一些性質.
資料卡片:
氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,易液化,液氨可作制冷劑.
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣.如要快速產(chǎn)生氨氣,可以將濃氨水滴加到生石灰中得到.

(1)將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用B(選填裝置編號).請寫出生石灰在此反應中的兩個作用:①生石灰和水反應放熱,促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣,②生石灰與水反應,減少了溶劑.
(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH(填化學式)的裝置D.
(3)興趣小組計劃用E裝置收氨氣,簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)集滿.
(4)E裝置收集滿氨氣后,向其中加入少量水形成氨水溶液,再向其中加入少量稀硫酸,發(fā)生反應的化學方程式為2NH3•H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O.

分析 (1)根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置,對比原料及生產(chǎn)過程分析生石灰的作用:生石灰和水反應生成熟石灰,一方面消耗氨水中的水,另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣;
(2)根據(jù)實驗的要求要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質,可以通過堿性干燥劑完成;
(3)氨水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍色;
(4)氨氣極易溶于水,溶于水后使純凈水塑料瓶內的壓強減小,形成噴泉;
(5)氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水.

解答 解:(1)用CaO和濃氨水反應,應選固液常溫型的發(fā)生裝置,即D;濃氨水常溫下跟生石灰反應生成氨氣和氫氧化鈣,化學方程式為CaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca(OH)2,因為氨水不穩(wěn)定易揮發(fā),生石灰和水反應生成熟石灰的過程中,生石灰的兩個作用是:一方面消耗氨水溶液中的水,另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣;
(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH的裝置D.
(3)判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)集滿.
(4)采取的操作是:打開止水夾,擠壓塑料瓶,使氨氣排入水中.
故填:打開止水夾,擠壓塑料瓶,使氨氣排入水中.
(5)氨水和濃硫酸反應的化學方程式為:2NH3•H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O.
故答案為:(1)D; 生石灰和水反應放熱,促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣(或降低氨氣的溶解度);生石灰與水反應,減少了溶劑;
(2)CaO或NaOH;(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端,若試紙變藍色,說明氨氣已經(jīng)集滿;
(4)2NH3•H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O.

點評 合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎.

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