Question

9．某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質．
資料卡片：
氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣．如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：①生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣，②生石灰與水反應，減少了溶劑．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH（填化學式）的裝置D．
（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿．
（4）E裝置收集滿氨氣后，向其中加入少量水形成氨水溶液，再向其中加入少量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，對比原料及生產(chǎn)過程分析生石灰的作用：生石灰和水反應生成熟石灰，一方面消耗氨水中的水，另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣；
（2）根據(jù)實驗的要求要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質，可以通過堿性干燥劑完成；
（3）氨水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色；
（4）氨氣極易溶于水，溶于水后使純凈水塑料瓶內的壓強減小，形成噴泉；
（5）氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水．

解答 解：（1）用CaO和濃氨水反應，應選固液常溫型的發(fā)生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反應生成氨氣和氫氧化鈣，化學方程式為CaO+NH₃•H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂，因為氨水不穩(wěn)定易揮發(fā)，生石灰和水反應生成熟石灰的過程中，生石灰的兩個作用是：一方面消耗氨水溶液中的水，另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣；
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO或NaOH的裝置D．
（3）判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿．
（4）采取的操作是：打開止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
故填：打開止水夾，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中．
（5）氨水和濃硫酸反應的化學方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）D； 生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）；生石灰與水反應，減少了溶劑；
（2）CaO或NaOH；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿；
（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．