Question

化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀硫酸的質量為14g，反應后燒杯中物質的總質量為23.9g．請計算：

（1）反應生成氫氣的質量；

（2）樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量； （2）據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數(shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質量為：10g+14g﹣23.9g=0.1g； （2）設Zn的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 x              0.1g x=3.25g           樣品中銅的質量分數(shù)==67.5% 答：（1）反應生成氫氣的質量為0.1g； （2）樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．
點評：	本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．