Question

某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑．為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．
（1）要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達(dá)到目的是

 

（填字母代號(hào)）
A．酚酞試液　　B．石蕊試液　　C．鋅�！　�D．碳酸鈣
（2）該同學(xué)用pH試紙測得反應(yīng)后的溶液的pH=10，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有

 

，（請(qǐng)寫化學(xué)式），該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫離子的驗(yàn)證分析；
（2）當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量．

解答：解：（1）A、酚酞試液在酸性和中性條件下都不變色，不能驗(yàn)證是否有氫離子，故錯(cuò)誤；
B、氫離子會(huì)使紫色的石蕊試液變紅，可以驗(yàn)證是否有氫離子，故正確；
C、鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡生成，氫氣是由有氫離子轉(zhuǎn)化而來，可以驗(yàn)證是否有氫離子，故正確；
加入硝酸銀會(huì)與氯離子反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，與氫離子無關(guān)，不可以驗(yàn)證是否有氫離子，故錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡生成，二氧化碳是由有氫離子與碳酸根離子轉(zhuǎn)化而來，可以驗(yàn)證是否有氫離子，故正確；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+2H₂O；當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有NaCl、NaOH．
故答案為：（1）A  （2）NaCl、NaOH；HCl+NaOH=NaCl+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和與酸堿指示劑相互作用顯色方面的知識(shí)，難度不大．