Question

6．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應(yīng)原理是：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，興趣小組的同學(xué)對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜　想】
Ⅰ．只有氧化鈣
Ⅱ．只有碳酸鈣
Ⅲ．②既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是③沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想Ⅰ成立．丙同學(xué)認(rèn)為乙的實驗不足以證明猜想Ⅰ成立，理由是④滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣品加水溶解滴加酚酞 ②取樣品滴加足量的稀鹽酸	⑤溶液變紅 ⑥有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅲ成立

【思　考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是⑦CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
【猜　想】石灰窯中煅燒石灰石可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，或沒有反應(yīng)；
【實驗探究】（1）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物不足以說明只有碳酸鈣，因為氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也是白色沉淀；
（2）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感或覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能說明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，也不會出現(xiàn)氣泡；
（3）利用水、無色酚酞溶液證明氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用稀鹽酸證明碳酸鈣存在；步驟如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取樣品加水溶解滴加酚酞 ②取樣品滴加足量的稀鹽酸	溶液變紅 有氣泡產(chǎn)生

【思考】長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
【猜　想】既有氧化鈣也有碳酸鈣；
【實驗探究】（1）沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣；
（2）滴加的稀鹽酸不足量；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣品加水溶解滴加酚酞 ②取樣品滴加足量的稀鹽酸	溶液變紅   有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅲ成立

思考：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．