實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
實驗序號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
與鎂條反應的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
實驗現(xiàn)象 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 有較多氣泡產(chǎn)生 | 有少量氣泡產(chǎn)生 | 氣泡極少 |
加熱后,實驗現(xiàn)象 | 氣泡明顯增多可聞到氨味 | 氣泡增多 | 氣泡增多 | 氣泡增多 |
分析 (1)根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
(3)根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)進行分析.
(4)根據(jù)表格中實驗的現(xiàn)象來分析解答.
解答 解:(1)在點燃的條件下,鎂與氧氣反應生成氧化鎂;
(2)所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律;
(3)根據(jù)題干信息,將生成的固體物質(zhì)放入水中,檢驗是否產(chǎn)生氨氣;氧氣具有助燃性,更容易與鎂條發(fā)生化學反應;
(4)用水進行實驗的目的是與鹽溶液和鎂條反應進行對比,進一步證明鹽能促進水與鎂條反應產(chǎn)生氫氣,可做反應的催化劑;根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析即可.
故答案為:(1)2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)不同意;所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律;
(3)【實驗探究】實驗操作:將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中,加入少量的蒸餾水,然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察現(xiàn)象;實驗現(xiàn)象及結論:看到紅色的石蕊試紙變成藍色,說明黃色固體為氮化鎂;
【反思與交流】氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑,鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應;
(4)對比;①鹽可以做鎂與水反應的催化劑,因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率;②溫度改變反應速率,因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率;③升高溫度能使反應更復雜,因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣(NH3).
點評 在應用質(zhì)量守恒定律時,一定要分清反應物和生成物,不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量.驗證質(zhì)量守恒定律,條件的控制是關鍵,一般用密閉容器進行實驗,稱量前后容器的質(zhì)量變化.
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A. | 屬于金屬元素 | B. | 原子的核電荷數(shù)為45 | ||
C. | 相對原子質(zhì)量為78.96g | D. | 原子核外電子數(shù)為34 |
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A. | 1:1:! | B. | 1:3:14 | C. | 1:6:14 | D. | 2:1:2 |
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A. | 研究空氣中氧氣的含量 | B. | 研究鐵生銹的條件 | ||
C. | 研究燃燒的條件 | D. | 研究二氧化碳與水的反應 |
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