Question

如何除去下列括號內的雜質？僅指出原理，用化學方程式表示
（1）ZnCl₂（HCl）  
（2）FeSO₄（H₂SO₄） 
（3）KCl（CaCl₂）  
（4）KNO₃（Ca（NO₃）₂ 
（5）CuO（Cu） 
 （6）CuO[Cu₂（OH）₂CO₃]
（7）NaNO₃（Na₂SO₄）  
（8）Mg（NO₃）₂（MgCl₂）

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去ZnCl₂溶液中的HCl，實質就是除去氫離子，可利用HCl與過量的鋅反應生成氯化鋅和氫氣，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）要除去FeSO₄溶液中的H₂SO₄，實質就是除去氫離子，可利用H₂SO₄與過量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）要除去KCl溶液中的CaCl₂，實質就是除去鈣離子，可利用CaCl₂溶液與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl．
（4）要除去KNO₃溶液中的Ca（NO₃）₂，實質就是除去鈣離子，可利用Ca（NO₃）₂溶液與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃．
（5）銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
（6）Cu₂（OH）₂CO₃在加熱條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
（7）要除去NaNO₃溶液中的Na₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．
（8）要除去Mg（NO₃）₂溶液中的MgCl₂，實質就是除去氯離子，可利用MgCl₂溶液與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl；（4）Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；（5）2Cu+O₂

△   .

2CuO；（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（7）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；（8）MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．