13．下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論不合理的是（　�。�
項目A．比較催化效果B．比較硬度C．檢驗碳酸根D．驗證CO2
實驗
現(xiàn)象和
結(jié)論		①試管比②試管放出氣泡快--MnO2比CuO的催化效果好銅片上有劃痕--黃銅硬度比銅大有無色氣泡生成，石灰水變混濁--碳酸鹽能與HCl反應(yīng)生成CO2木條熄滅--CO2不支持燃燒
A．AB．BC．CD．D

分析 A、過氧化氫分解的速率與催化劑的效果有關(guān)；
B、兩種物質(zhì)相互刻畫時，劃痕明顯的物質(zhì)硬度�。�
C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
D、不能支持燃燒的物質(zhì)很多．

解答 解：A、催化劑的催化效果越好，反應(yīng)速率越快．正確；
B、銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大．正確．
C、石灰水變渾濁，說明石灰石（碳酸鹽）和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳．正確；
D、二氧化碳能使帶火星的木條熄滅，氮氣、氦氣等物質(zhì)也能夠使帶火星的木條熄滅．錯誤．
故選D．

點評 解答本題要從各種物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下列幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途不一致的是（　　）
A．氮氣　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定　保護氣
B．稀有氣體    通電能發(fā)光   點光源
C．氧氣   助燃性  燃料
D．氦氣   密度小于空氣   填充探空氣球

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）實驗室制取CO2的發(fā)生和收集裝置可以選擇BD（填寫裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若用F裝置檢驗制得的氣體是CO2，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的澄清的石灰水（填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）選用A裝置加熱高錳酸鉀來制取氧氣，并采用E裝置來收集氧氣，有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導(dǎo)管；⑥熄滅酒精燈；⑦連接裝置．其操作順序正確的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥（填序號）．
（4）氨氣（NH3）是密度比空氣小且極易溶于水的氣體，實驗室制取氨氣的原理是2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填寫裝置序號），若選用F裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、丁四個小組同學(xué)分別對實驗室某無色廢液的成分進行檢測，向廢液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，四組同學(xué)的分析結(jié)果如表．檢測結(jié)果合理的組別是（　�。�
檢測小組檢測結(jié)果
甲組Na2SO4、HCl、BaCl2
乙組KCl、K2CO3、KOH
丙組KCl、K2SO4、FeCl3、
丁組KCl、K2CO3、HCl
A．甲組B．乙組C．丙組D．丁組

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的用途既利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．H2用于探空氣球
C．一氧化碳用于冶煉金屬D．CO2用于滅火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2011年3月的“全國兩會”上，“低碳經(jīng)濟”是今年“兩會”的一大熱點．所謂低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟、社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．科學(xué)家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究．
（1）將空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海，但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3（用化學(xué)方程式表示）．
（2）將過多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)．轉(zhuǎn)化為水和甲烷，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH4+2H2O．
（3）將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2進行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH3）和CO2，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾、濾液中含有氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)均為1）NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用實驗證明鋅和銅兩種金屬的活動性順序可選用下列試劑（　　）
A．食鹽B．AgNO3溶液C．Na2SO4溶液D．ZnCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成水資源的污染，又造成很大的浪費．該校學(xué)生課外活動小組決定凈化廢水，改善環(huán)境，變廢為寶，根據(jù)現(xiàn)有的試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、FeCl3溶液和稀鹽酸．將廢水處理得到AgCl、Fe（OH）3和Ba（NO3）2三種物質(zhì)，操作流程設(shè)計如圖所示．

試依據(jù)上述實驗回答：（1）X最好選用FeCl3溶液，Y最好選用Ba（OH）2溶液；
（2）寫出加入X試劑后的化學(xué)反應(yīng)方程式為3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料  D．復(fù)合材料
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．


（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3．xH2O次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3，寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．

[查閱資料]
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸    b．澄清的石灰水  c．氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO2

（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=18 （請列出計算過程）．

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