【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為___________（填字母），試管中棉花的作用是______________。

（2）若選B裝置作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：___________，某同學用D裝置收集氧氣，驗滿方法是___________。

（3）實驗室可用B或C裝置制二氧化碳，選用C相對于B裝置的主要優(yōu)點是___________。

（4）某同學用E、F裝置收集一定量的氧氣，裝置接口連接的順序為___________（填接口字母），量筒的作用是___________。

（5）圖二中，酒精燈加網(wǎng)罩的目的___________。試管①中發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

（6）圖二實驗停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出，這樣操作的原因是___________。

【答案】A 防止高錳酸鉀粉末進入導氣管 2H2O2 2H2O + O2↑ 用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若立即復燃，則已收滿。 可以控制反應的發(fā)生與停止 ca 測量收集到的氧氣體積 集中火焰，提升加熱溫度 C + 2CuO2Cu + CO2↑ 防止新生成的銅在高溫下被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅

【解析】

圖一（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣應選用固體受熱發(fā)生裝置，故填A；

加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口放一團棉花可以防止高錳酸鉀粉末進入導管污染氣體，故填防止高錳酸鉀粉末進入導氣管。

（2）B裝置是過氧化氫分解制取氧氣的發(fā)生裝置故反應的化學方程式寫為：2H2O2

2H2O+O2↑；

用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已集滿，故填用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已集滿。

（3）C裝置的優(yōu)點是通過活塞的開閉可以控制反應的發(fā)生與停止，故填可以控制反應的發(fā)生與停止。

（4）用E、F裝置收集一定量的氧氣，由于氧氣的密度小于水的密度，氧氣應從短管進入瓶中，故填ca；

由圖可知，排到量筒內(nèi)的水的體積就是瓶中收集到氧氣的體積，故填測量收集到的氧氣體積。

圖二（1）酒精燈加網(wǎng)罩可以集中火焰，提升加熱溫度，故填集中火焰，提升加熱溫度；

碳與氧化銅在高溫的條件下反應生成二氧化碳和銅，故反應的化學方程式寫為：C + 2CuO2Cu + CO2↑。

（2）上述操作可以防止新生成的銅在高溫時被重新氧化為氧化銅，故填防止新生成的銅在高溫時被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品適合在實驗室制取CO2。

請你參與下列的探究并回答問題。

（資料卡片）硫酸鈣微溶于水，易在碳酸鈣表面形成一層隔膜。

（提出問題）上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？

（方案設計）小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO2，小江認為不可能，小江的理由是_________。

大家經(jīng)過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析。

（實驗與結論）（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。

實驗

實驗現(xiàn)象

實驗分析、結論

A

劇烈反應，急速放出大量氣泡

反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳

B

產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，隨后反應幾乎停止

無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實驗室制取CO2

C

現(xiàn)象：_________

反應速率適中，氣體便于收集

（2）根據(jù)探究結論，適合在實驗室制取二氧化碳的是_______ (從A、B、C中選一種)。

（3）實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是______。

（拓展與遷移）（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____ ,C+O2CO2 是我們最熟悉的反應，生成物也只有CO2，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是_________。（答出1條）

（2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號

H2O2溶

液濃度%

H2O2溶液體積/mL

溫度℃

MnO2的用量/g

收集氧氣的體積/mL

反應所需

的時間/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

30

5

35

2

49.21

④

30

5

55

2

10.76

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_________。

（3）某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量/g

5

10

15

20

生成CO2的質量/g

1.54

3.08

4.4

m

①哪幾項反應中鹽酸有剩余_____________；

②上表中m的數(shù)值是__________________；

③試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。(要有完整的計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。

（1）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：___________。

（2）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中不僅可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣在點燃條件下反應生成氮化鎂的化學反應方程式：__________。

（3）丙同學：打算用鐵絲代替紅磷來做測定空氣中氧氣含量的實驗，但結果實驗也失敗了，請你說明理由：___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A. 要從甲的溶液中獲得甲的晶體，可以采用降溫結晶的方法

B. 升高溫度可以使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. t1 ℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)相等

D. t2 ℃時，甲飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。

（1）小雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質失效。她采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是___________。

（2）甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：

（提出問題） 生石灰干燥劑中含有哪些物質？

（查閱資料） 工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。

（猜想與假設） 猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣

猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣

猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣

（活動與探究） 甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到溶液呈紅色。

乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（結論與反思）

①猜想______錯誤(填“1”“2”或“3”)；

②乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為____________。

（總結與提升）

①甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。小雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是________；

②打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為___________；

③請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(某反應的微觀示意圖如下(其中“”代表碳原子，“”代表氧原子)：

回答下列問題：

（1）畫出丙框圖中分子的微觀示意圖____________。

（2）用化學方程式表示該反應為_______________。

（3）在甲、乙、丙三種物質中不屬于氧化物的是______________（填序號）。

（4）在該反應前后化合價升高的元素是__________（填名稱）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黃銅是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。

（2）小樺和小杰對黃銅的成分產(chǎn)生興趣，他倆決定對黃銅中的銅元素含量進行測定探究：

小樺稱取10g黃銅樣品，量取60g質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸平均分成六等份，分別加入到盛有黃銅的燒杯中，當小杰觀察到無氣泡冒出時記錄了以下表格數(shù)據(jù)：

次數(shù)

1

2

3

4

5

6

加稀鹽酸質量（g）

10

20

30

40

50

60

燒杯中固體質量（g）

8.7

7.4

6.1

4.8

3.5

3.5

請回答下列問題：

①當反應到無氣泡冒出時，所消耗的稀鹽酸是____________g。

②生成氫氣為多少_______ g？（寫出計算過程）

③黃銅中銅元素的質量分數(shù)是_________________。

④畫出黃銅的質量隨加入稀鹽酸的變化關系圖:____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】達州盛產(chǎn)天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽．天然氣的主要成分是甲烷（CH4），某�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：

（提出問題）：甲烷燃燒后生成哪些物質？

（查閱資料）：含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍．

（猜想與假設）：甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O．

你認為__________同學的猜想是錯誤的，理由是______．

（實驗探究）：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？______（填“能“或“否”）．

（2）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷______同學猜想成立．

（3）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：______．

（反思與交流）：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是______．

D裝置后添加一大氣球的原因是：______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳的耗用量稱為“碳足跡”。一般情況下，排放的二氧化碳較多，碳足跡就越大．以下做飯可以減小“碳足跡”的是(　　)

A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 減少一次性筷子的使用

C. 將生活垃圾進行焚燒處理 D. 以私家車出行代替公共交通工具

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