Question

13．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為3.52 g，其物質(zhì)的量是0.08 mol．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？80%（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，依據(jù)二氧化碳的摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，物質(zhì)的量為：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.0mol；
（2）設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     3.52g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
x=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
故答案為：（1）3.52，0.08； 
（2）80%．

點評 根據(jù)圖象可知生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，利用化學方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．