Question

18．某鈣片的標簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物質的總質量，實驗小組做了三次實驗，數據如表：
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

	物質的質量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g

Answer 1

分析 （1）先求出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數，再求每片鈣片中含有鈣元素的質量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答；
（2）根據質量守恒定律可以計算出實驗的得到二氧化碳的質量，然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數求出鈣元素的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{100}$×100%=40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質量為：40g÷50×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以此標簽中的含鈣量是虛假；
（2）根據表格中數據可以知道生成氣體的質量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設含碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g，所以應該讓標明含鈣量為0.3g，或者改為含碳酸鈣質量為0.75g．

點評 本題難度不大，掌握有關化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．