Question

18．某鈣片的標簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實驗小組做了三次實驗，數(shù)據(jù)如表：
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

Answer 1

分析 （1）先求出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，再求每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出實驗的得到二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)求出鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{100}$×100%=40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：40g÷50×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以此標簽中的含鈣量是虛假；
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道生成氣體的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g，所以應(yīng)該讓標明含鈣量為0.3g，或者改為含碳酸鈣質(zhì)量為0.75g．

點評 本題難度不大，掌握有關(guān)化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．