Question

1．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比銀活潑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率快；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比銀活潑，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液，把銅伸入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑．
故填：鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率快；銅比銀活潑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；鐵片；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；硫酸亞鐵溶液．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．