Question

12．將20g含有雜質(zhì)的鋅粒放入燒杯中，然后向其中逐漸滴加稀硫酸50g至反應(yīng)停止，（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），此時(shí)稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為69.6g． 試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）該鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.6g=0.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
  x=13g
所以鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%．
故答案為：（1）0.4g；
（2）65%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．