Question

有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請(qǐng)你一起參與探究．
查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和回答有關(guān)問(wèn)題（注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）．

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	切開(kāi)蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是   ．
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，   ．	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：
（1）實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？

 

．
（3）這種“吹不滅”的蠟燭實(shí)際上也可以熄滅，你采用的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,滅火的原理和方法

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：實(shí)驗(yàn)：根據(jù)銅的顏色確定打火石是否屬于銅，由于氯化亞鐵的溶液是淺綠色的，所以采用打火石與鹽酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)后的溶液進(jìn)行識(shí)別，溶液無(wú)色即為不是氯化亞鐵的溶液．
反思交流：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（2）利用燃燒的條件分析；
（3）利用燃燒的條件判斷滅火的方法．

解答：解：打火石是銀白色，而銅是紫紅色的，所以該金屬一定不是銅；根據(jù)氯化亞鐵的溶液是淺綠色的事實(shí)分析可知：取燈芯加入鹽酸如果生成無(wú)色的溶液則說(shuō)明有沒(méi)有鐵存在；
反思交流：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因?yàn)橄炚魵馄鸬搅烁艚^空氣的作用，
（3）要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成，可以隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	切開(kāi)蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液為無(wú)色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒（只需答出“隔絕了氧氣”或是“氧氣不足”等意思即可）；
（3）隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)個(gè)過(guò)程進(jìn)行分析，從而設(shè)計(jì)正確的方法從而得到相應(yīng)的結(jié)論．