Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯酸鈣，即可用作消毒劑，又可用作漂白劑．漂白粉中有效成分[Ca（ClO）₂]漂白的原理是Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，在常溫下易分解2HClO=2HCl+O₂↑，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH

 

　（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸發(fā)生了某種復(fù)分解反應(yīng)，因此能加快漂白的速度，寫出寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)，想知道該漂白粉變質(zhì)情況．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品與試管中，	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁	漂白粉部分變質(zhì)
②上述反應(yīng)后試管中加少量品紅溶液

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,純凈物和混合物的判別,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)已有的物質(zhì)的組成進(jìn)行分析解答，HClO是一種酸，不穩(wěn)定，據(jù)此解答；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)漂白粉中各物質(zhì)的成分分析解答即可．

解答：解：（1）漂白粉中含有多種物質(zhì)成分，屬于混合物，故填：混合物；
（2）HClO是一種酸，不穩(wěn)定，分解后生成鹽酸，則酸性增強(qiáng)，pH會(huì)減小，故填：減��；
（3）Ca（ClO）₂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，故填：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
（3）漂白粉變質(zhì)生成的是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以加入鹽酸；漂白粉能使品紅溶液褪色，故填：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品與試管中，滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁	漂白粉部分變質(zhì)
②上述反應(yīng)后試管中加少量品紅溶液	品紅溶液褪色

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的成分是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．