Question

等質(zhì)量、等濃度的鹽酸與足量Mg、Zn、Al、Fe反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量

 

；產(chǎn)生氫氣速率由快到慢

 

；消耗鹽酸的質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：足量Mg、Zn、Al、Fe分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒可知，完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等；利用金屬活動(dòng)性，判斷四種金屬與酸反應(yīng)速度的快慢；

解答：解：等質(zhì)量、等濃度的鹽酸中所含有的H的質(zhì)量一樣，則足量Mg、Zn、Al、Fe分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等；
根據(jù)Mg、Zn、Al、Fe四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Mg＞Zn＞Fe，可知四種金屬與鹽酸反應(yīng)的速率由快到慢的關(guān)系為：Al＞Mg＞Zn＞Fe；
根據(jù)題意知稀鹽酸完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的質(zhì)量是相等的．
故答：相等；Al＞Mg＞Zn＞Fe；相等．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．