Question

14．某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄、FeCl₃中的一種或幾種，為探究其組成，某同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無(wú)色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁，過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液；向無(wú)色濾液中繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液中無(wú)現(xiàn)象．
（1）根據(jù)以上步驟可知，該混合物中一定含有Mg（NO₃）₂，一定沒(méi)有Ca（NO₃）₂、FeCl₃．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍有無(wú)法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ反應(yīng)后所得溶液中（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）加入過(guò)量的稀硝酸然后加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有Na₂SO₄，反之則無(wú)；過(guò)濾，在濾液中滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，反之則無(wú)，觀察現(xiàn)象．
（4）該同學(xué)想向步驟Ⅱ反應(yīng)后所得溶液中加入幾滴鹽酸以證明溶液中含有碳酸鈉，該同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理（“合理”或“不合理”），理由是加入的氫氧化鈉過(guò)量，加入的稀鹽酸會(huì)先與它反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)Ⅰ．加適量蒸餾水溶解，得無(wú)色溶液，說(shuō)明一定沒(méi)有呈現(xiàn)黃色的氯化鐵溶液；Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得白色沉淀和無(wú)色濾液，說(shuō)明有和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂的Mg（NO₃）₂；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含有能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的硝酸鈣存在；根據(jù)不能確定的氯化鈉和硫酸鈉的酸根離子不同進(jìn)行檢驗(yàn)即可．

解答 解：由Ⅰ．加適量蒸餾水溶解，得無(wú)色溶液，說(shuō)明一定沒(méi)有呈現(xiàn)黃色的氯化鐵溶液；
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得白色沉淀和無(wú)色濾液，說(shuō)明有和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂的Mg（NO₃）₂；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含有能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的硝酸鈣存在；因此：
（1）該混合物中一定含有Mg（NO₃）₂；一定沒(méi)有Ca（NO₃）₂、FeCl₃；
（2）步驟Ⅱ中Mg（NO₃）₂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，故其化學(xué)方程式是Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃；
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍有無(wú)法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ反應(yīng)后所得溶液中加入過(guò)量的稀硝酸然后加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有Na₂SO₄，反之則無(wú)；過(guò)濾，在濾液中滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，反之則無(wú)，觀察現(xiàn)象．
（4）因?yàn)椴襟EⅡ中加入的氫氧化鈉過(guò)量，少量的鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉反應(yīng)，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡，但不能說(shuō)明不含有碳酸鈉，所以不合理；
故答案為：
（1）Mg（NO₃）₂；Ca（NO₃）₂、FeCl₃；
（2）Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃；
（3）加入過(guò)量的稀硝酸然后加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有Na₂SO₄，反之則無(wú)；過(guò)濾，在濾液中滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，反之則無(wú)．
（4）不合理．加入的氫氧化鈉過(guò)量，加入的稀鹽酸會(huì)先與它反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，完成此題，要抓住語(yǔ)言敘述的關(guān)鍵，根據(jù)給出的物質(zhì)之間的反應(yīng)，找準(zhǔn)解題突破口，做出判斷．所以同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)知識(shí)的儲(chǔ)備．