Question

【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。

三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的過氧化氫溶液、紅磚粉末、氧化銅、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%過氧化氫溶液，三次實驗分別加入0.5g二氧化錳、紅磚粉末、氧化銅進行實驗，記錄數據如下：

試劑	二氧化錳	紅磚粉末	氧化銅
t/s	10	60	20

由此可出結論：二氧化錳、氧化銅對過氧化氫分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問，認為還應補充對比實驗，操作為_____，得到實驗結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末_____（填“有”或“無”）催化作用，三者中_____催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳為催化劑，記錄時間t1。

乙同學：取10mL2.5%過氧化氫溶液，加入0.5g氧化銅為催化劑，記錄時間t2。

得到實驗結果：t1______t2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_____，記錄時間t3，且t1＜t3＜t2。

更正結論為：當_____時，反應物濃度越大，反應速率越快。

C組：探究_____對化學反應速率的影響。

取10mL5%過氧化氫溶液和0.5g氧化銅為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5．

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，_____。

綜上所述：探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有_____。

Answer 1

【答案】取5mL10％過氧化氫溶液，記錄收集10mL氧氣的時間 有 二氧化錳 ＜ 取10mL2.5％過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳為催化劑 催化劑相同（或其它條件相同） 反應溫度 溫度越高，反應速率越快 催化劑種類、反應物濃度和反應溫度

【解析】

A組：要得出紅磚粉末無催化作用這一結論，還需要設置對照實驗，即取5mL10％過氧化氫溶液，記錄收集10mL氧氣的時間；

由上述對照實驗長時間（大于100s），收集到很少量氣體，證明紅磚粉末有催化作用，因加入二氧化錳收集10mL氧氣的時間最少，故二氧化錳催化效率最高；

B組：由實驗結論可知，t1<t2；

要探究濃度對化學反應速率的影響，則實驗中的變量只能是反應物濃度，其它條件必須相同，即需補充實驗：取10mL2.5％過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳為催化劑，則結論為催化劑相同（或其它條件相同）時，反應物濃度越大，反應速率越快；

C組：結合題意，只改變了溫度不相同，則實驗探究的是溫度對化學反應速率的影響，因t4＞t5，故當反應物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應速率越快。綜上所述：探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有催化劑種類、反應物濃度和反應溫度。