Question

4．小剛需測定石灰石中CaCO ₃的質量分數．他進行了如圖實驗．
請計算：
（1）生成CO ₂氣體的質量；
（2）樣品中CaCO ₃的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成0.22g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
  x                 0.22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.5g，
樣品中CaCO₃的質量分數為：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%，
答：樣品中CaCO₃的質量分數為5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．