Question

某同學(xué)家中有一瓶食鹽，他懷疑混入了純堿，請你幫他設(shè)計了實驗方案，用三種不同的方法證明食鹽中混有純堿．可供選擇的物質(zhì)有：白酒、食醋、白糖、澄清的石灰水、酚酞試液、玻璃杯、純凈水等．
方案一：

 

；
方案二：

 

；
方案三：

 

．
（2）若已經(jīng)證明其中確實混入了純堿，欲除掉純堿，下列方法可行的是

 

A．加入適量稀鹽酸  B．加入適量CaCl₂溶液  C．加入適量稀硫酸  D．加入適量石灰水．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：根據(jù)食鹽是氯化鈉，其中含有氯離子和鈉離子，純堿是碳酸鈉，其中含有鈉離子和碳酸根離子進行分析，同時要注意氯化鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性．氯化鈉溶液是中性，碳酸鈉溶液是堿性．

解答：解：（1）方案一：由于食鹽溶液顯中性，純堿溶液顯堿性，因此可用無色酚酞進行鑒別，取樣品少量于試管，滴入無色的酚酞試液，若酚酞試液變?yōu)榧t色，則有碳酸鈉（即純堿），反之則沒有；
方案二：碳酸鈉和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以取樣品少量于試管，滴入醋酸，若有氣體生成，則有碳酸鈉，反之則沒有；
方案三：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以取樣品少量于試管，加入澄清石灰水中，若有白色沉淀生成，則有碳酸鈉，反之則沒有；
（2）依據(jù)除雜的原則可知，除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，
A、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)，即可得到氯化鈉，不會引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后過濾、蒸發(fā)，即可得到氯化鈉，不會引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)，故C錯誤；
D、氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)，故D錯誤．
故選：AB．
故答案為：（1）方案一：取少量食鹽，加入酚酞試液中，若酚酞試液變?yōu)榧t色，則有碳酸鈉（即純堿），反之則沒有；
方案二：取少量食鹽，加入食醋中，若有氣體生成，則有碳酸鈉，反之則沒有；
方案三：取少量食鹽，加入澄清石灰水中，若有白色沉淀生成，則有碳酸鈉，反之則沒有；
（2）AB．

點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．