Question

17．將Cu-Zn合金樣品10g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算：
（1）原樣品中所含鋅的質量的質量分數(shù)．
（2）實驗測得10g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系圖可知，產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、生成硫酸鋅的質量，進而可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設原樣品中鋅的質量為x，生成ZnSO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65       161   2
x         y   0.2g   
（1）$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$ x=6.5g；   
（2）$\frac{161}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$ y=16.1g    
反應后溶液的質量為：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{161g}$×100%=10%．
答：（1）原樣品中鋅的質量為6.5g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不是很大，抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關鍵所在．