Question

某化學興趣小組按下圖所示過程進行中和反應實驗后，對燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好中和進行探究．【猜想與假設】猜想一：堿與酸恰好中和；猜想二：酸可能過量；猜想三：堿可能未被完全中和．經(jīng)討論，大家認為猜想三是錯誤的，你認為理由是

 

．
【實驗與事實】
（1）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液未變色．
（2）乙同學取少量反應后溶液于2支試管中，分別加入少量鋅粒和碳酸鈉溶液，均有氣泡產(chǎn)生．寫出其中一個反應的化學方程式

 

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【結(jié)論與解釋】通過對上述實驗現(xiàn)象的分析：
（1）你認為猜想

 

成立．
（2）甲同學的實驗現(xiàn)象說明酸和堿

 

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A．恰好中和          B．酸過量
【反思與交流】
（1）滴加鹽酸時不斷用玻璃棒攪拌的作用是

 

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（2）檢驗鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和更簡便的方法是

 

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Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色來分析；
【事實與分析】根據(jù)題干信息可知，其中鹽酸過量；
【結(jié)論與解釋】根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析猜想對錯；
【反思與交流】根據(jù)實驗過程中的具體操作以及檢驗方法來分析．

解答：解：因為堿能使無色的酚酞試液變紅色，而此實驗后，溶液為無色，說明沒有堿的剩余，故填：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對；
【事實與分析】（2）鹽酸與鋅粒反應生成氯化鋅與氫氣，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
【結(jié)論與解釋】由以上現(xiàn)象可知，鹽酸是剩余的，則猜想二正確；滴加一滴氫氧化鈉溶液，仍為無色，說明該溶液呈中性或仍呈酸性；故填：（1）二；（2）B；
【反思與交流】（1）在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應更完全、充分．故填：使反應更完全、充分；
（2）完全中和時，溶液呈中性，pH=7，若鹽酸剩余，則pH小于7，若氫氧化鈉剩余，則pH大于7，故填：用pH試紙進行檢驗溶液的pH．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手．