Question

19．學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖甲和圖乙的兩個實驗．
（1）甲實驗恰好反應(yīng)完全時，溶液中新生成的溶質(zhì)是CaCl₂（填化學式）；
（2）取乙反應(yīng)后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示．求：
①與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40；
②該100克溶液中，CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水；
（2）根據(jù)圖可以看出a-b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)．進而計算．

解答 解：
（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應(yīng)時，溶液中新生成的溶質(zhì)為氯化鈣，其化學式為CaCl₂；（要求書寫的是新生成的溶質(zhì)，否則就還含有酚酞）
（2）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以可以確定和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的溶液的質(zhì)量為80g-40g=40g，所含溶質(zhì)為40g×26.5%=10.6g
設(shè)含有的氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111
10.6g           x
$\frac{106}{111}$=$\frac{10.6g}{x}$
x=11.1g
該100克溶液中，CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%
答：
（1）甲實驗恰好反應(yīng)完全時，溶液中新生成的溶質(zhì)是 CaCl₂；
（2）①與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 40；
②該100克溶液中，CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．