Question

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會(huì)造成環(huán)境污染．有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出53.3kgSO₂．如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來(lái)完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca（OH）₂來(lái)吸收？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)煤的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量可以計(jì)算消耗氫氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
燃燒5t這種煤產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量為：53.3kg×5=266.5kg，
   S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，
   64    74
266.5kg  x

64

266.5kg

=

74

x

，
x=308.1kg，
答：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用308.1kg的Ca（OH）₂來(lái)吸收．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．