Question

某同學(xué)外出游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0g樣品，將60.0g稀鹽酸分四次加入，測量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表（已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀酸鹽反應(yīng)）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	7．O	4．O	1．O	m

求：
（1）m=

 

．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為3g，而第4次反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量為1g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中m的數(shù)值為1．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為1g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為3g，說明15g稀鹽酸恰好能與石灰石中的3碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為3g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為1g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中m的數(shù)值為1．
（2）由分析知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1g

10g

×100%=90%
（3）由分析可知15g稀鹽酸恰好能與石灰石中的3g碳酸鈣完全反應(yīng)，溶液具有均一性
解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
3g    x

100

3g

=

73

x

x=2.19g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.19g

15g

×100%=14.6%
答案：
（1）1g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%

點(diǎn)評：把握住記錄數(shù)據(jù)中發(fā)生變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．