11．能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是（　�。�
A．取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入過量稀鹽酸，充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生
B．取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入過量硫酸，充分振蕩后，產(chǎn)生少許氣泡，粉末未消失
C．取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入3mL蒸餾水，充分振蕩后，滴入酚酞試液，立即變紅
D．取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入3mL蒸餾水，充分振蕩后，滴加10%NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象

分析 碳酸鈣不是絕對不溶于水，說明含有很少量的碳酸鈣，據(jù)此解答．

解答 解：A、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)，向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生，與CaCO3是否溶于水無關(guān)，不能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”．錯誤；
B、碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)，不能證明CaCO3并非絕對不溶于水，錯誤；
C、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；向少許CaCO3粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明是碳酸鈣粉末能溶于水，顯堿性，能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”．正確；
D、CaCO3不與NaOH溶液反應(yīng)，向CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，不能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”．錯誤；
故選C．

點評 本題有一定難度，考查同學們靈活運用所學知識、化學實驗方案設(shè)計與評價的能力，掌握碳酸鈣的性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是除去海水中的氯化鎂．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
（4）苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．A～D是初中化學常見的物質(zhì)，它們存在如下圖所示的關(guān)系（“-”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．A、B、C是二種不同類別的含鈣化合物，B常用作食品干燥劑．請回答下列問題．
（1）D物質(zhì)可能是鹽酸 （寫一種即可）．
（2）請寫出C→A反應(yīng)的化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）請寫出C物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的一種用途配制波爾多液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出a儀器的名稱：錐形瓶．
（2）檢驗裝置B氣密性的操作和現(xiàn)象是讓長頸漏斗的下端伸到錐形瓶的底部，加水形成液封，關(guān)閉玻璃閥門，向長頸漏斗內(nèi)加水，過一會觀察液面不再下降，證明裝置嚴密．
（3）僅用上述裝置制取和收集較為干燥的O2，應(yīng)該選擇的裝置是A和C（填字母），反應(yīng)原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（填化學方程式），從制取氧氣后的剩余物中提取二氧化錳的過程是溶解、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果用注射器替換裝置B中的長頸漏斗，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速度（答一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切．珍愛水資源、保護水環(huán)境是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)和責任．
（1）下列做法有利于保護水資源的是①③（填編號，下同）
①工業(yè)廢水經(jīng)過凈化處理后再排放     ②生活污水的任意排放
③科學使用化肥、農(nóng)藥               ④抑制水中所有動、植物的生長．
（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程描述不合理的是②
①微粒的化學性質(zhì)發(fā)生改變      ②氧元素的化合價發(fā)生改變
③微粒結(jié)構(gòu)發(fā)生改變            ④微粒的相對質(zhì)量發(fā)生改變
（3）從分子的角度看，糖水和水的本質(zhì)區(qū)別是分子構(gòu)成不同．
（4）從離子的角度看，下列復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳．
①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑       ②K2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
③（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑  ④Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉與水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）有殺菌、消毒作用．該反應(yīng)的化學方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO．
（6）重氫（D）與氫（H）具有相同的核電荷數(shù)，下列有關(guān)重水（D2O）和水（H2O）的說法中正確的是D．
①重水和水都由氫、氧兩種元素組成     ②D2O是某些核電站原料的來源
③D2O和H2O的化學性質(zhì)不同           ④可以用肥皂水區(qū)分D2O和H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．享受生活離不開化學知識，家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內(nèi)容．
（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有天然氣．（答一種）
（2）廚房中常見的鹽主要有食鹽和純堿，若要區(qū)分食鹽和純堿，請選用一種簡便、可行的方法：品嘗，有咸味的是食鹽，有澀味的是純堿；加食醋，有氣泡產(chǎn)生的原物質(zhì)是純堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽（其他正確答案也可）．
（3）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是元素．（填單質(zhì)、原子或元素）
（4）食醋浸泡雞蛋，可制成“無殼”雞蛋，這是食醋中的CH3COOH（寫化學式）與雞蛋中的碳酸鈣等物質(zhì)發(fā)生了化學變化．
（5）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可將紅糖脫色成白糖．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3），寫出此反應(yīng)生成的化學方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）實驗可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氫氧化鈉溶液吸收，理論上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鴻同學利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】猜想1：只有K2SO3     猜想2：K2SO4；     猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液證明含有K2SO3
3向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸；先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立
（5）寫出步驟3中沉淀部分溶解的反應(yīng)方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)下列裝置結(jié)合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①酒精燈②集氣瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填儀器編號），收集裝置可選用C或E（填儀器編號），如用排水法收集氣體，收集氧氣后整理儀器時，應(yīng)先移出導管，再熄滅酒精燈
（3）用雙氧水（H2O2）和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用B（填儀器編號），二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）實驗室用向上排空氣法收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳是否集滿的方法將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

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