Question

【題目】為了探究金屬活動性，同學們將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅的表面有氣泡產生而銅不反應，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：_____。

老師告訴同學，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合氣體。

同學們作出以上猜想的依據是_____。

（査閱資料）(1)二氧化硫有刺激性氣味，會污染空氣；

(2)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能被氫氧化鉀溶液吸收；

(3)濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。

（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略)，請完成下列表格。

主要實驗步驟	主要現象	解釋或結論
①加熱裝置A一段時間	裝置B中的現象是_____	有二氧化硫生成
②點燃裝置D處酒精燈	裝置D玻璃管中無明顯現象	猜想_____正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣
④冷卻，觀察A中溶液顏色	A中液體變?yōu)?/span>_____色	有硫酸銅生成

（表達交流）

(1)在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。

(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+_____。

（反思拓展）

若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現象是_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 化學反應前后元素種類不變 品紅溶液褪色 二 藍 將裝置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空氣 2H2O 銅網表面黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現

【解析】

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

[猜想假設]

同學們作出以上猜想的依據是化學反應前后元素種類不變，故填化學反應前后元素種類不變；

[實驗探究]

①實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B中對應的現象是品紅溶液褪色，故填品紅溶液褪色；

②裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現象，說明氣體中無氫氣，猜想二正確，故填二；

④A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色，故填藍；

[表達交流]

(1)在步驟③中，鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出，故填將裝置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空氣；

(2)根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目相等，反應前后還差4個氫原子和2個氧原子，所以空白處填2H2O，即銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填2H2O；

[反思拓展]

裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質銅和水，看到的現象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現，故填銅網表面黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現。