Question

鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+X+2H₂O．X的化學(xué)式是

 

．反應(yīng)一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體．請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是

 

，其理由是

 

．通過該實驗，你對物質(zhì)變化規(guī)律，會有什么新的認(rèn)識？你的觀點是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個數(shù)相等來確定X的化學(xué)式；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+X+2H₂O，在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等，可得X中含有一個S和兩個O，故X的化學(xué)式為SO₂；
當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此可見，反應(yīng)物的濃度決定了生成物的種類．
所以本題答案為：SO₂；氫氣；鋅與濃硫酸反應(yīng)一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時生成氫氣；反應(yīng)物的濃度決定生成物的種類．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握常見金屬的性質(zhì)，加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備．