Question

為了“探究度分解反應發(fā)生的條件”，化學興趣小組利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種溶液進行探究，請你參與：
【知識應用】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應

 

；
（2）一個有沉淀生成的反應

 

．
【實質探究】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，氫氧化鈉在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

 

（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O
請用同樣的方式表示上述圖3中兩種溶液反應的實質：

 

．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應，發(fā)現(xiàn)NaOH溶液和硫酸能發(fā)生復分解反應，因為溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，硫酸與硝酸鋇溶液也可以發(fā)生復分解反應，因為

 

，而

 

不能發(fā)生復分解反應，因為它們解離出的所有離子都能大量共存．通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，可以得出復分解反應發(fā)生條件的實質是

 

．

Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：【知識回放】
（1）根據(jù)中和反應的定義進行分析，
（2）根據(jù)四種物質中的離子生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．
【實質探究】
（1）根據(jù)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
（2）根據(jù)中和反應的實質就是氫離子和氫氧根離子中和反應，推導出有氣體的反應；
（3）根據(jù)發(fā)生復分解反應條件是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應來分析；

解答：解：【知識回放】
（1）酸和見生成鹽和水的反應就是中和反應，四種物質中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學方程式為：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）四種物質之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【實質探究】
（1）HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；
（2）根據(jù)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O；
（3）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ba²⁺和SO₄^2-也不能大量共存；
發(fā)生復分解反應的實質是：兩種化合物相互交換成分，生成氣體、水或沉淀，溶液中離子濃度減少．
故答案為：
【知識回放】
①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃ 或 K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+KNO₃；
【實質探究】
（1）Ba²⁺ NO₃^-；
（2）H⁺+OH^-=H₂O；
（3）Ba²⁺和 SO₄^2-不能大量共存；或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-；
兩種化合物相互交換成分，生成氣體、水或沉淀，溶液中離子濃度減�。�

點評：在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答