Question

在實(shí)驗(yàn)室里，常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣．學(xué)聰同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液42.5g并加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的總質(zhì)量為41.9g
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）
（1）反應(yīng)后，放出氧氣的質(zhì)量是

 

g，剩余物中含二氧化錳的質(zhì)量是

 

g．
（2）計(jì)算：實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應(yīng)）．
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）放出0₂的質(zhì)量為：42.5g+1g-41.9 g=1.6g；二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以二氧化錳的質(zhì)量為1g；故填：1.6；1；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
過(guò)氯化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.4g

42.5g

×100%=8%
答：實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．