Question

19．金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機(jī)在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金勇于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是硬度大、密度�。�
（1）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強(qiáng)的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2所示的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是所用的酸不一樣．
②實驗二中，若出現(xiàn)鐵表面有紅色固體析出現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室中用如圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)后裝置A中剩余物的質(zhì)量或反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、鐵生銹的因素、鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)、金屬活動性順序的應(yīng)用以及煉鐵的原理進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是硬度大、密度小，故填：硬度大，密度�。�
（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，是鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，故填：水，氧氣，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，據(jù)圖可以看出，所用的酸不同，沒有控制變量，故不夠合理，故填：所用的酸不一樣．
②實驗二中，證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，則出現(xiàn)鐵表面有紅色固體析出現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故填：鐵表面有紅色固體析出，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）①裝置A中生成鐵的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量反應(yīng)后裝置A中剩余物的質(zhì)量或是反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，故填：反應(yīng)后裝置A中剩余物的質(zhì)量，反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量．

點評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)和冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．