用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）4個(gè)氧分子
 
     
（2）3個(gè)鎂離子
 

（3）氯化亞鐵
 
     
（4）+2價(jià)的鎂元素：
 
；
（5）2個(gè)氧原子：
 
；  
（6）鈣離子：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成；
每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；
氯化亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)是+2，氯元素的化合價(jià)是-1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化亞鐵中鐵原子和氯原子的個(gè)數(shù)比是1：2；
元素的化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；
氧元素的元素符號(hào)可以表示1個(gè)氧原子；
每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷．
解答：解：（1）4個(gè)氧分子可以表示為4O2；     
（2）3個(gè)鎂離子可以表示為3Mg2+；
（3）氯化亞鐵可以表示為FeCl2；     
（4）+2價(jià)的鎂元素可以表示為
+2
Mg
；
（5）2個(gè)氧原子可以表示為2O；  
（6）鈣離子可以表示為Ca2+．
故填：4O2； 3Mg2+；FeCl2； 
+2
Mg
；2O； Ca2+．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
（1）該原子有
 
個(gè)電子層，X的值是
 
．它常為骨質(zhì)疏松的患者需補(bǔ)充的元素，其元素符號(hào)
 
，它屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）下列微粒示意圖2中屬于離子的是
 
（填序號(hào)，下同），M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列
 
元素的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素形成的離子的符號(hào)是
 
；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D、水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起，是因?yàn)闇囟壬�，分子變�?/span>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)氮原子
 
；
（2）3個(gè)氫分子
 
；
（3）4個(gè)硝酸根離子
 
．
（4）五氧化二氮
 
；
（5）氧化鎂
 
；
（6）硫酸鐵
 
；
（7）液氧
 

（8）石灰石
 

（9）硝酸鎂
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）4個(gè)二氧化碳分子
 
；     
（2）金屬鐵
 
；
（3）兩個(gè)氫原子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義
Fe2+
 
 SO2
 
； 2Cu
 
   2OH-
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是從元素周期表中截取的四種元素的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；
（2）③元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為該微粒的符號(hào)為
 
；
（3）由②與④形成化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)②：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
實(shí)驗(yàn)③：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
他們得到三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，請(qǐng)解釋原因：
 
．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)①中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為
 
，實(shí)驗(yàn)②中生成氫氣的質(zhì)量為
 
．
（3）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都
 
（填“遵循”或者“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但只有實(shí)驗(yàn)
 
能正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系．因此，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，當(dāng)有
 
時(shí)，必須在
 
進(jìn)行．
（4）請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：
 

 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小亮在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)反應(yīng)后所得溶液進(jìn)行探究：
【探究原理】
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
【探究目的】
探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】
所得溶液可能呈堿性，也可能呈
 
性，還可能呈
 
性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液
變
 
色		溶液呈堿性
無(wú)色酚酞不變色溶液呈
 
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
 
（填化學(xué)符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行如下處理：向溶液中逐滴加入
 
溶液（填化學(xué)式），直不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿加熱得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出如下方案：
方案一：
取樣，加入少量碳酸鈣固體，若觀(guān)察到
 
，則所取溶液呈酸性，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性；
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性；
方案三：取樣，加入某金屬氧化物
 
（填寫(xiě)化學(xué)式），若觀(guān)察到
 
，也能得出正確結(jié)論．
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，
請(qǐng)你寫(xiě)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
 
；
（2）小華同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸時(shí)意外發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能原因是
 
．

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