Question

15．將氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物15.5克裝入大試管加熱，完全反應后固體剩余物的質量為10.7克．求：
（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為4.8g；
（2）混合物中氯酸鉀的質量？12.25g．

Answer 1

分析 加熱至完全反應時，發(fā)生的反應為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，固體質量減少是因為生成氣體氧氣跑掉，所以可以求算出氧氣的質量，進而求算混合物中氯酸鉀的質量

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為15.5g-10.7g=4.8g．
設氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                              4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
答：混合物中氯酸鉀的質量為12.25g．
故答案為：（1）質量守恒；4.8g；（2）12.25g．

點評 根據(jù)質量守恒定律求算和推到計算的有效數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算，混合物不能用于方程式的直接計算．