Question

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一種或幾種�，F(xiàn)做實驗如下：

(1)取少量固體溶于足量的水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含_______。

(2)取洗滌干燥后的A固體19.7g，滴加過量稀HNO3，固體全溶解且有氣體產(chǎn)生，將氣體通入足量的石灰水中，得到10.0g固體，則原固體中一定不含_______，一定含有______。

(3)向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有_________。寫出產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 FeCl3 Na2SO4、Ca(OH)2 BaCl2、Na2CO3 NaOH CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl+H2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl

【解析】(1)由于氯化鐵溶液為黃色，取少量固體溶于足量的水，過濾得白色沉淀A，無色濾液B，則原固體中一定不含氯化鐵；(2)硫酸鋇沉淀沉淀不溶于酸，碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，取洗滌干燥后的A固體19.7g，滴加過量稀HNO3，固體全溶解且有氣體產(chǎn)生，說明沉淀沒有硫酸鋇，將氣體通入足量的石灰水中，得到10.0g固體，根據(jù)關(guān)系式：BaCO3~ CO2 ~ CaCO3，質(zhì)量關(guān)系為197~ 44~ 100，可知沉淀為碳酸鋇，則原物質(zhì)中一定含有氯化鋇，一定沒有硫酸鈉、氫氧化鈣；(3)向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有NaOH。氫氧化鈉和和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，然后與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl+H2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl。