Question

【題目】（8分）該興趣小組還就“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

【假設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間。

【進行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖，

方框中為他們收集氧氣的裝置，此實驗中宜采用的氣體收集方法是 。

【實驗記錄】如圖

【結論】該探究過程得出的結論是 。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加兩個實驗來分別驗證 和 。

【拓展】H2O2 生成O2 的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出另一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）

【假設】 。（2分）

【實驗方案】 。（2分）

Answer 1

【答案】

【進行實驗】排水法

【結論】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關或二氧化錳的催化效果比水泥塊好

【反思】質量不變 和 化學性質不變

【假設】H2O2 生成O2 的快慢與過氧化氫的濃度有關。（2分）

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、不同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2 ，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。（2分）其他合理答案亦可

【解析】

試題分析：收集氧氣的方法有排水法和向上排空氣法，由于要比較收集氧氣的速率，為了便于觀察故要采用排水收集氧氣；通過表格可知，收集相同體積的氧氣，加入的催化劑是二氧化錳的更快收集滿；判斷一種物質是否是某反應的催化劑，要看它是否具備催化劑的特征，即“一變二不變”： 能否改變反應的速率；反應前后本身的質量，是否改變；本身的化學性質是否改變。故還要驗證它的質量和化學性質不變；影響物質的反應速率的因素可能有物質的濃度、溫度等，可做對比實驗來驗證。