Question

15．佳佳同學(xué)元旦去觀音巖風(fēng)景區(qū)游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)如下（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	2.0	1.2	1.2

求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為1.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）實(shí)驗(yàn)室用100克這種純度的石灰石與399.2g某濃度的稀鹽酸恰好反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為1.2g．
故填：1.2．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g-1.2g}{6g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                 111             44
100g×80%        x                y
$\frac{100}{100g×80%}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=88.8g，y=35.2g，
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{88.8g}{80g+399.2g-35.2g}$×100%=20%，
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．