Question

如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置．請按要求填空（填裝置的字母代號）：

①若用高錳酸鉀加熱制氧氣方程式為

 

，氣體的發(fā)生裝置應該選用

 

，該裝置還應作的一個改動是

 

．要使收集的氧氣中不含氮氣，收集裝置最好選用

 

．
②若用H₂O₂和MnO₂混合氧氣，氣體的發(fā)生裝置應選用

 

，化學方程式為

 

．某同學一看到容器中有大量氣泡均勻連續(xù)冒出時，開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入到集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未見帶火星的木條復燃．其原因可能是

 

．
③比較用上述兩種方法制氧氣，哪種方案較理想，前者還是后者？

 

，理由是

 

．
氨氣（NH₃）在通常情況下是-種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水，水溶液稱為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質的混合物來制取氨氣，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用裝置（填代號）

 

，選擇該裝置的理由是：

 

收集氨氣選用

 

 （填序號）裝置
為了得到較多的二氧化碳氣體，甲、乙兩個化學興趣小組分別設計了如圖所示的F、G裝置，你認為可行的是

 

裝置．不用另一個的理由是

 

．此發(fā)生裝置還可用來制

 

 氣體．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．帶火星的木條伸入到集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未見帶火星的木條復燃，其原因可能是：沒有等到氣泡均勻、連續(xù)的冒出就收集了；實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體比較純凈；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；試管口要放一團棉花；D；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；帶火星的木條伸入到集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，都未見帶火星的木條復燃，其原因可能是：沒有等到氣泡均勻、連續(xù)的冒出就收集了；故答案為：B或F；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；沒有等到氣泡均勻、連續(xù)的冒出就收集了；
（3）用H₂O₂和MnO₂混合制氧氣較理想，理由是操作方便，節(jié)約能源；實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；不選G的理由是：長頸漏斗的下端在液面以上，產生的二氧化碳氣體逸出；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；故答案為：后者即用H₂O₂和MnO₂混合制氧氣較理想；操作方便，節(jié)約能源；A；固體與固體反應，需要加熱；E；長頸漏斗的下端在液面以上，產生的二氧化碳氣體逸出；氫氣；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．