Question

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，試回答下列問題．
（1）10℃時，A物質(zhì)的溶解度

 

B物質(zhì)的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從20℃升到40℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（3）60℃時，向50g水中加入40gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為

 

g．
（4）現(xiàn)有下列操作步驟：
a．溶解   b．過濾  c．降溫結(jié)晶  d．加熱濃縮．
當(dāng) A固體中含有少量B，提純A的操作步驟是

 

 （填字母序號）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答；
（3）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）10℃時，A物質(zhì)的溶解度＜B物質(zhì)的溶解度；
（2）A、B的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，都升溫至40℃時，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于40℃時C的溶解度，故將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從20℃升到40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（3）60℃時A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g的A，所以向50g水中加入40gA物質(zhì)，充分溶解后最多溶解35g的A，所得溶液的質(zhì)量為 85g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為A的溶解度隨溫度影響較大，所以當(dāng) A固體中含有少量B，用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；
故答案為：（1）＜；（2）B＞A＞C；（3）85；（4）adcb．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識．