Question

2．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有硫酸銅．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，寫出該實驗過程中沉淀消失的化學(xué)方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）取步驟（2）實驗后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，生成該沉淀的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．請你判斷此結(jié)論是否正確并說明理由不正確，因為反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉、氯化鋇都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液是藍色的；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉．

解答 解：（1）硫酸銅溶液是藍色的，取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有硫酸銅．
故填：硫酸銅．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，寫出該實驗過程中沉淀消失，是因為碳酸鋇能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故填：碳酸鈉和硫酸鈉；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）取步驟（2）實驗后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，是因為氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
因為反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉、氯化鋇都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，因此固體粉末中不一定含有氯化鈉．
故填：不正確，因為反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉、氯化鋇都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．