18．在學習中要不斷總結(jié)，歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律，就能不斷提高自己的能力．在標準狀況下各氣體相對分子質(zhì)量、密度和實驗室收集方法如下表，通過比較找出規(guī)律：
氣體相對分子質(zhì)量標況下密度（g/L）    收集方法
空氣291.293排水集氣法
氧氣321.429向上排空氣法
二氧化碳441.964向上排空氣法
氫氣20.089向下排空氣法
（1）從“相對分子質(zhì)量”和“標況下密度”兩列，可歸納出：一般來說，氣體相對分子質(zhì)量越大，標準狀況下的密度越大；
（2）密度大于空氣的氣體可采用向上排空氣法收集．
（3）實驗室制取的氨氣（化學式為NH3），可推測知密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水）．

分析 根據(jù)比較相對分子質(zhì)量、密度、實驗室收集方法來總結(jié)其中的規(guī)律．

解答 解：（1）分析表中的數(shù)據(jù)可以知道，氣體相對分子質(zhì)量越大，其標準狀況下的密度越大；
（2）密度比空氣大的氣體收集方法是向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體收集方法是向下排空氣法收集；
（3）氨氣的相對分子質(zhì)量是17，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，易溶于水不能用排水法收集．
故答案是：
（1）大
（2）上，下
（3）小，向下排空氣．

點評 比較歸納是學習化學的重要方法，完成此種類型的習題關(guān)鍵是會分析題中給出的數(shù)據(jù)，然后進行歸納得出結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．現(xiàn)有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應、加熱也不分解的固體雜質(zhì)，雜質(zhì)含量不超過3%．現(xiàn)有一科學興趣小組設計了幾種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：如圖1所示

方案二：①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝
的總質(zhì)量為m1克；②高溫煅燒；③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m2克；④重復②與③的操作至質(zhì)量不再發(fā)生改變，此時坩堝與剩余固體的總質(zhì)量為m3克．
方案三：稱取碳酸鈣樣品m克，放入如圖2所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的濃鹽酸，并收集產(chǎn)生的純凈的二氧化碳氣體，測得氣體的體積為Vml．
請回答下列問題：
（1）方案一中不能根據(jù)濾渣a的質(zhì)量來進行計算，而要根據(jù)濾渣b的質(zhì)量來進行計算，其原因 是濾渣a的質(zhì)量最大為0.15g，而托盤天平只能夠精確到0.1g，因此稱量沉淀濾渣a的質(zhì)量誤差太大．
（2）為進一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是BD
A．精確測定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B．濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中C．精確測定所加入的碳酸鈉的體積   D．濾渣b要經(jīng)洗滌、干燥后再稱量質(zhì)量
（3）方案二中碳酸鈣純度的計算公式為$\frac{100×（m_{1}-m_{3}）g}{44×mg}$×100%．
（4）方案三中為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質(zhì)有水蒸氣和氯化氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1kg 98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（　�。�
A．28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28：100
B．用lkg 98%的濃硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸
C．配制該稀硫酸時，把水沿容器內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中
D．配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．歸納總結(jié)是學習的重要方法．小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結(jié)合常見酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出如圖．圖中“-”兩端的物質(zhì)都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是A-D中的（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（　　）
食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥
pH3.44.24.43.16.57.8
A．胃酸過多的人應少食泡菜B．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH
C．番茄的酸性比蘋果強D．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．為了探究堿的性質(zhì)，進行如圖所示的實驗．

①圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)榱藷o色，證明了鹽酸和NaOH發(fā)生了中和反應，且反應后的溶液中一定沒有的溶質(zhì)是NaOH．張明對甲實驗所得溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，對反應后溶液變?yōu)闊o色提出了以下兩種猜想：
猜想1：溶質(zhì)成分只有NaCl；
猜想2：溶質(zhì)成分為HCl和NaCl．
【進行實驗】為了驗證自己的猜想正確，張明進行了如下實驗，請你和他一起完成下列實驗報告：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入鋅粒觀察到有氣泡產(chǎn)生猜想2正確
②如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2 的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內(nèi)液面高于乙．說明NaOH與CO2 發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．本實驗中乙的作用是進行對照，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學發(fā)現(xiàn)了標簽部分破損且裝有無色溶液的試劑瓶一個（如圖），他們想指導內(nèi)盛的是什么物質(zhì)，因此，他們進行了如下探究
【提出問題】試劑瓶中盛的是什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（再寫一種猜想即可）
【設計實驗】該小組為驗證“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”是否正確，設計并完成如表所示實驗
實驗方案實驗一實驗二實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH＞7有無色無味氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生
【分析與推理】當完成“實驗一”后，李成同學即認為“猜想Ⅰ”正確，張平同學認為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液都顯堿性，pH＞7．
【實驗與結(jié)論】實驗全部完成后，正確的應是猜想Ⅱ．
【反思與評價】經(jīng)過討論，同學們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是pH試紙浸入待測液中，污染了待測液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用化學用語表示：
（1）氫氣H2（2）3個鐵離子3Fe3+ （3）硫酸鋁Al2（SO4）3（4）三個氫氧根離子3OH-
（5）人體中含量最多的元素是O（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末，用如圖裝置進行實驗，充分加熱后發(fā)現(xiàn)：大試管中管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁．完全反應后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有CO2生成（填化學式）．
（2）通過上述實驗，下列歸納出的碳酸氫鈉性質(zhì)
或推理正確的有B（填編號）．
A．NaHCO3能與NaOH溶液發(fā)生反應
B．NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．無法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度．

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